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医用无机化学 版权信息
- ISBN：9787122191212
- 条形码：9787122191212 ; 978-7-122-19121-2
- 装帧：一般胶版纸
- 册数：暂无
- 重量：暂无
- 所属分类：>>
医用无机化学 本书特色
本书根据医药院校的医学及相关专业的教学要求和教学时数进行内容的取舍，介绍基本理论的同时强调实用性，并注重与医学相关知识的衔接。全书内容包括：溶液、化学热力学基础、化学反应速率、电解质溶液、氧化还原反应、原子结构和元素周期律、共价键与分子间力、配位化合物。
医用无机化学 内容简介
本书根据医药院校的医学及相关专业的教学要求和教学时数进行内容的取舍，介绍基本理论的同时强调实用性，并注重与医学相关知识的衔接。全书内容包括：溶液、化学热力学基础、化学反应速率、电解质溶液、氧化还原反应、原子结构和元素周期律、共价键与分子间力、配位化合物。 本书可作为医药院校的中医学、临床医学、口腔医学、医学贸易等专业本科生的医用无机化学课程教材，也可供高等院校相关专业师生参考。
医用无机化学 目录
**章溶液
**节溶液浓度的表示方法
一、物质的量浓度
二、质量摩尔浓度
三、质量浓度
四、摩尔分数
五、质量分数
六、体积分数
第二节非电解质稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降
二、溶液的沸点升高
三、溶液的凝固点降低
四、溶液的渗透压
习题
第二章化学热力学基础
**节热力学中常用术语
一、系统和环境
二、状态和状态函数
三、过程和途径
四、热和功
五、相
第二节化学反应的热效应
一、热力学**定律
二、等压反应热和等容反应热
三、热化学方程式
四、反应热的计算
第三节化学反应的方向和吉布斯自由能
一、自发过程
二、吉布斯自由能
三、标准吉布斯自由能的变化
第四节化学反应的限度和标准平衡常数
一、标准平衡常数
二、标准平衡常数和标准吉布斯自由能
三、多重平衡
四、化学平衡的移动
习题
第三章化学反应速率
**节化学反应速率的表示方法
一、化学反应的平均速率
二、化学反应的瞬时速率
第二节反应机理
一、元反应和非元反应
二、反应分子数
第三节化学反应速率理论简介
一、碰撞理论与活化能
二、过渡态理论简介
第四节影响反应速率的因素
一、浓度对反应速率的影响
二、温度对反应速率的影响
第五节催化剂对化学反应速率的影响
一、催化剂及催化作用
二、催化作用理论
三、生物催化剂——酶
习题
第四章电解质溶液
**节强电解质溶液理论
一、电解质溶液的依数性
二、强电解质溶液理论要点
三、离子的活度和活度因子
第二节酸碱理论
一、酸碱的质子理论
二、酸碱的电子理论简介
第三节酸碱溶液ph的计算
一、一元弱酸或弱碱溶液
二、同离子效应与盐效应
三、多元酸碱溶液
四、两性物质溶液
第四节缓冲溶液
一、缓冲作用原理
二、缓冲溶液ph的计算
三、缓冲容量
四、缓冲溶液的选择和配制
五、血液中的缓冲系
第五节难溶强电解质的沉淀溶解平衡
一、溶度积和溶度积规则
二、沉淀?溶解平衡的移动
【知识链接】缓冲溶液在医药领域中的应用简介
习题
第五章氧化还原反应
**节氧化还原反应的基本概念
一、氧化值
二、氧化还原反应
三、氧化还原反应方程式的配平
第二节电极电势
一、原电池
二、电极电势
三、影响电极电势的因素
第三节电极电势的应用
一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱
二、判断氧化还原反应进行的方向
三、判断氧化还原反应进行的限度
四、计算溶度积k?sp
五、元素电势图及其应用
第四节电势法测定溶液的ph(自学)
一、参比电极
二、指示电极
三、电势法测定溶液的ph
习题
第六章原子结构和元素周期律
**节核外电子运动状态及特性
一、原子结构的认识史
二、电子的波粒二象性
三、海森堡测不准关系
第二节核外电子运动状态的描述
一、电子运动的波动方程式
二、波函数与量子数
三、概率密度和电子云
四、波函数的有关图形表示
第三节原子核外电子排布和元素周期律
一、鲍林原子轨道近似能级图
二、原子核外电子的排布与电子结构
三、电子层结构与元素周期表
四、元素某些性质的周期性(自学)
【知识链接】重要的生命元素和人体健康
习题
第七章共价键与分子间力
**节现代价键理论
一、氢分子的形成
二、现代价键理论基本要点
三、共价键的类型
四、键参数（自学）
第二节杂化轨道理论
一、杂化轨道理论基本要点
二、杂化轨道的类型
第三节价层电子对互斥理论
一、价层电子对互斥理论基本要点
二、应用价层电子互斥理论判断分子的空间构型
第四节分子间的作用力
一、分子的极性与分子的极化
二、范德华力
三、氢键
习题
第八章配位化合物
**节配位化合物的基本概念
一、配位化合物的定义
二、配合物的组成
三、配合物的命名
四、配合物分类
第二节配合物的价键理论
一、价键理论的基本要点
二、外轨配合物和内轨配合物
三、配合物的磁矩
第三节配位平衡
一、配位平衡常数
二、配位平衡的移动
【知识链接】配合物在医药学上的应用
习题
附录
附录一国际单位制的基本单位(si)
附录二平衡常数表
附录三一些物质的基本热力学数据
附录四一些还原半反应的标准电极电势e?(298?15k)
参考文献
元素周期表
**节溶液浓度的表示方法
一、物质的量浓度
二、质量摩尔浓度
三、质量浓度
四、摩尔分数
五、质量分数
六、体积分数
第二节非电解质稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降
二、溶液的沸点升高
三、溶液的凝固点降低
四、溶液的渗透压
习题
第二章化学热力学基础
**节热力学中常用术语
一、系统和环境
二、状态和状态函数
三、过程和途径
四、热和功
五、相
第二节化学反应的热效应
一、热力学**定律
二、等压反应热和等容反应热
三、热化学方程式
四、反应热的计算
第三节化学反应的方向和吉布斯自由能
一、自发过程
二、吉布斯自由能
三、标准吉布斯自由能的变化
第四节化学反应的限度和标准平衡常数
一、标准平衡常数
二、标准平衡常数和标准吉布斯自由能
三、多重平衡
四、化学平衡的移动
习题
第三章化学反应速率
**节化学反应速率的表示方法
一、化学反应的平均速率
二、化学反应的瞬时速率
第二节反应机理
一、元反应和非元反应
二、反应分子数
第三节化学反应速率理论简介
一、碰撞理论与活化能
二、过渡态理论简介
第四节影响反应速率的因素
一、浓度对反应速率的影响
二、温度对反应速率的影响
第五节催化剂对化学反应速率的影响
一、催化剂及催化作用
二、催化作用理论
三、生物催化剂——酶
习题
第四章电解质溶液
**节强电解质溶液理论
一、电解质溶液的依数性
二、强电解质溶液理论要点
三、离子的活度和活度因子
第二节酸碱理论
一、酸碱的质子理论
二、酸碱的电子理论简介
第三节酸碱溶液ph的计算
一、一元弱酸或弱碱溶液
二、同离子效应与盐效应
三、多元酸碱溶液
四、两性物质溶液
第四节缓冲溶液
一、缓冲作用原理
二、缓冲溶液ph的计算
三、缓冲容量
四、缓冲溶液的选择和配制
五、血液中的缓冲系
第五节难溶强电解质的沉淀溶解平衡
一、溶度积和溶度积规则
二、沉淀?溶解平衡的移动
【知识链接】缓冲溶液在医药领域中的应用简介
习题
第五章氧化还原反应
**节氧化还原反应的基本概念
一、氧化值
二、氧化还原反应
三、氧化还原反应方程式的配平
第二节电极电势
一、原电池
二、电极电势
三、影响电极电势的因素
第三节电极电势的应用
一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱
二、判断氧化还原反应进行的方向
三、判断氧化还原反应进行的限度
四、计算溶度积k?sp
五、元素电势图及其应用
第四节电势法测定溶液的ph(自学)
一、参比电极
二、指示电极
三、电势法测定溶液的ph
习题
第六章原子结构和元素周期律
**节核外电子运动状态及特性
一、原子结构的认识史
二、电子的波粒二象性
三、海森堡测不准关系
第二节核外电子运动状态的描述
一、电子运动的波动方程式
二、波函数与量子数
三、概率密度和电子云
四、波函数的有关图形表示
第三节原子核外电子排布和元素周期律
一、鲍林原子轨道近似能级图
二、原子核外电子的排布与电子结构
三、电子层结构与元素周期表
四、元素某些性质的周期性(自学)
【知识链接】重要的生命元素和人体健康
习题
第七章共价键与分子间力
**节现代价键理论
一、氢分子的形成
二、现代价键理论基本要点
三、共价键的类型
四、键参数（自学）
第二节杂化轨道理论
一、杂化轨道理论基本要点
二、杂化轨道的类型
第三节价层电子对互斥理论
一、价层电子对互斥理论基本要点
二、应用价层电子互斥理论判断分子的空间构型
第四节分子间的作用力
一、分子的极性与分子的极化
二、范德华力
三、氢键
习题
第八章配位化合物
**节配位化合物的基本概念
一、配位化合物的定义
二、配合物的组成
三、配合物的命名
四、配合物分类
第二节配合物的价键理论
一、价键理论的基本要点
二、外轨配合物和内轨配合物
三、配合物的磁矩
第三节配位平衡
一、配位平衡常数
二、配位平衡的移动
【知识链接】配合物在医药学上的应用
习题
附录
附录一国际单位制的基本单位(si)
附录二平衡常数表
附录三一些物质的基本热力学数据
附录四一些还原半反应的标准电极电势e?(298?15k)
参考文献
元素周期表
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