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基础化学教程习题解析(第3版普通高等教育十一五国家级规划教材) 版权信息
- ISBN：9787030692139
- 条形码：9787030692139 ; 978-7-03-069213-9
- 装帧：一般胶版纸
- 册数：暂无
- 重量：暂无
- 所属分类：>
基础化学教程习题解析(第3版普通高等教育十一五国家级规划教材) 内容简介
本书是普通高等教育“十一五”重量规划教材《基础化学教程（无机与分析化学）》（许泳吉等，科学出版社，2021年第三版）的配套参考书。本书安排与《基础化学教程（无机与分析化学）》一致，每章包括“内容提要”、“思考题与习题解答”、“综合提高与考研真题”、“参考答案与解析”四部分内容。 本书除了将《基础化学教程（无机与分析化学）》中的思考题及习题全部列出，并对大部分思考题和全部习题予以解答外，还精选了典型习题和一些重点院校2003年以来的考研真题，并提供了参考答案，对稍有难度的题目提供了详细解题步骤和思路点拨。 本书知识全面、习题难度适中，可供普通高等院校化学、应用化学、化工、生命科学、材料科学、高分子材料与工程、海洋科学、环境科学、药学及生物工程等相关专业的本科生日常学习使用，也可作为研究生入学考试复习用书，以及供高校教师教学参考。
基础化学教程习题解析(第3版普通高等教育十一五国家级规划教材) 目录
目录
第三版前言
**版前言
第1章 化学热力学基础 1
1.1 内容提要 1
1.2 思考题与习题解答 2
1.3 综合提高与考研真题 7
1.4 参考答案与解析 9
第2章 化学反应的方向、速率和限度 11
2.1 内容提要 11
2.2 思考题与习题解答 15
2.3 综合提高与考研真题 28
2.4 参考答案与解析 33
第3章 误差与数据处理 36
3.1 内容提要 36
3.2 思考题与习题解答 40
3.3 综合提高与考研真题 44
3.4 参考答案与解析 49
第4章 酸碱平衡 51
4.1 内容提要 51
4.2 思考题与习题解答 54
4.3 综合提高与考研真题 62
4.4 参考答案与解析 67
第5章 酸碱滴定法 69
5.1 内容提要 69
5.2 思考题与习题解答 73
5.3 综合提高与考研真题 83
5.4 参考答案与解析 89
第6章 沉淀溶解平衡 92
6.1 内容提要 92
6.2 思考题与习题解答 94
6.3 综合提高与考研真题 101
6.4 参考答案与解析 103
第7章 重量分析法和沉淀滴定法 105
7.1 内容提要 105
7.2 思考题与习题解答 107
7.3 综合提高与考研真题 111
7.4 参考答案与解析 116
第8章 氧化还原平衡 118
8.1 内容提要 118
8.2 思考题与习题解答 120
8.3 综合提高与考研真题 130
8.4 参考答案与解析 133
第9章 氧化还原滴定法 135
9.1 内容提要 135
9.2 思考题与习题解答 138
9.3 综合提高与考研真题 144
9.4 参考答案与解析 147
第10章 原子结构与元素周期律 149
10.1 内容提要 149
10.2 思考题与习题解答 151
10.3 综合提高与考研真题 157
10.4 参考答案与解析 160
第11章 化学键与分子结构 162
11.1 内容提要 162
11.2 思考题与习题解答 164
11.3 综合提高与考研真题 172
11.4 参考答案与解析 176
第12章 配位化合物与配位平衡 178
12.1 内容提要 178
12.2 思考题与习题解答 181
12.3 综合提高与考研真题 192
12.4 参考答案与解析 197
第13章 配位滴定法 200
13.1 内容提要 200
13.2 思考题与习题解答 204
13.3 综合提高与考研真题 213
13.4 参考答案与解析 219
第14章 非金属元素（一） 225
14.1 内容提要 225
14.2 习题解答 227
14.3 综合提高与考研真题 232
14.4 参考答案与解析 235
第15章 非金属元素（二） 238
15.1 内容提要 238
15.2 习题解答 240
15.3 综合提高与考研真题 244
15.4 参考答案与解析 247
第16章 主族金属元素 250
16.1 内容提要 250
16.2 习题解答 251
16.3 综合提高与考研真题 255
16.4 参考答案与解析 257
第17章 过渡金属元素 261
17.1 内容提要 261
17.2 习题解答 265
17.3 综合提高与考研真题 275
17.4 参考答案与解析 281
第18章 镧系元素 286
18.1 内容提要 286
18.2 习题解答 286
18.3 综合提高与考研真题 288
18.4 参考答案与解析 288
第19章 电位分析法 289
19.1 内容提要 289
19.2 思考题与习题解答 292
19.3 综合提高与考研真题 297
19.4 参考答案与解析 299
第20章 吸光光度法 300
20.1 内容提要 300
20.2 思考题与习题解答 302
20.3 综合提高与考研真题 310
20.4 参考答案与解析 313
第21章 气相色谱分析法 314
21.1 内容提要 314
21.2 思考题与习题解答 318
21.3 综合提高与考研真题 323
21.4 参考答案与解析 326
第三版前言
**版前言
第1章 化学热力学基础 1
1.1 内容提要 1
1.2 思考题与习题解答 2
1.3 综合提高与考研真题 7
1.4 参考答案与解析 9
第2章 化学反应的方向、速率和限度 11
2.1 内容提要 11
2.2 思考题与习题解答 15
2.3 综合提高与考研真题 28
2.4 参考答案与解析 33
第3章 误差与数据处理 36
3.1 内容提要 36
3.2 思考题与习题解答 40
3.3 综合提高与考研真题 44
3.4 参考答案与解析 49
第4章 酸碱平衡 51
4.1 内容提要 51
4.2 思考题与习题解答 54
4.3 综合提高与考研真题 62
4.4 参考答案与解析 67
第5章 酸碱滴定法 69
5.1 内容提要 69
5.2 思考题与习题解答 73
5.3 综合提高与考研真题 83
5.4 参考答案与解析 89
第6章 沉淀溶解平衡 92
6.1 内容提要 92
6.2 思考题与习题解答 94
6.3 综合提高与考研真题 101
6.4 参考答案与解析 103
第7章 重量分析法和沉淀滴定法 105
7.1 内容提要 105
7.2 思考题与习题解答 107
7.3 综合提高与考研真题 111
7.4 参考答案与解析 116
第8章 氧化还原平衡 118
8.1 内容提要 118
8.2 思考题与习题解答 120
8.3 综合提高与考研真题 130
8.4 参考答案与解析 133
第9章 氧化还原滴定法 135
9.1 内容提要 135
9.2 思考题与习题解答 138
9.3 综合提高与考研真题 144
9.4 参考答案与解析 147
第10章 原子结构与元素周期律 149
10.1 内容提要 149
10.2 思考题与习题解答 151
10.3 综合提高与考研真题 157
10.4 参考答案与解析 160
第11章 化学键与分子结构 162
11.1 内容提要 162
11.2 思考题与习题解答 164
11.3 综合提高与考研真题 172
11.4 参考答案与解析 176
第12章 配位化合物与配位平衡 178
12.1 内容提要 178
12.2 思考题与习题解答 181
12.3 综合提高与考研真题 192
12.4 参考答案与解析 197
第13章 配位滴定法 200
13.1 内容提要 200
13.2 思考题与习题解答 204
13.3 综合提高与考研真题 213
13.4 参考答案与解析 219
第14章 非金属元素（一） 225
14.1 内容提要 225
14.2 习题解答 227
14.3 综合提高与考研真题 232
14.4 参考答案与解析 235
第15章 非金属元素（二） 238
15.1 内容提要 238
15.2 习题解答 240
15.3 综合提高与考研真题 244
15.4 参考答案与解析 247
第16章 主族金属元素 250
16.1 内容提要 250
16.2 习题解答 251
16.3 综合提高与考研真题 255
16.4 参考答案与解析 257
第17章 过渡金属元素 261
17.1 内容提要 261
17.2 习题解答 265
17.3 综合提高与考研真题 275
17.4 参考答案与解析 281
第18章 镧系元素 286
18.1 内容提要 286
18.2 习题解答 286
18.3 综合提高与考研真题 288
18.4 参考答案与解析 288
第19章 电位分析法 289
19.1 内容提要 289
19.2 思考题与习题解答 292
19.3 综合提高与考研真题 297
19.4 参考答案与解析 299
第20章 吸光光度法 300
20.1 内容提要 300
20.2 思考题与习题解答 302
20.3 综合提高与考研真题 310
20.4 参考答案与解析 313
第21章 气相色谱分析法 314
21.1 内容提要 314
21.2 思考题与习题解答 318
21.3 综合提高与考研真题 323
21.4 参考答案与解析 326
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基础化学教程习题解析(第3版普通高等教育十一五国家级规划教材) 节选
第1章 化学热力学基础 1.1 内容提要 本章在中学化学教学内容的基础上.将学生引人系统讲述化学热力学基础理论的轨道，重点是建立正确的基本概念，正确使用该领域的基本术语，牢记基本公式的使用条件，并逐渐形成合理的解题思路。 1. 几个热力学常用术语 体系，环境，过程，途径，封闭体系;状态，状态函数;热，功热力学能，焓，热化学;反应进度。 2. 热力学**定律 热力学**定律的数学表达式为AU=Q+W.其中AU是体系热力学能改变量，Q与W的正、负号代表能量传递的方向;Q>0，表示体系从环境中吸热;W>0，表示环境对体系做功。反之亦然。 3. 热化学 1）恒容热效应（Qv= 0U） 应用条件：封闭体系，体系对环境不做非体积功，体积恒定。 2）恒压热效应（Q，-0H） 应用条件：封闭体系，体系对环境不做非体积功，压力恒定。 对于反应前后气体计量数发生变化的反应，pΔV不能忽略，此时 ΔH=ΔU+PΔV=ΔU+ΔnRT 其中Δn=∑n（气体生成物）-∑n（气体反应物）。该式两边的量纲均为J或kJ。 应用于化学反应体系：当反应进度ξ=1mol时 ΔrHm=ΔrUm+PΔV=ΔUm+ΔvRT 该式两边的量纲均为J mol-1或kJ mol-1。 若反应在标准压力（100kPa）和指定温度下进行，则表示为ΔrHm，称为反应的标准摩尔焓变。 对于反应物和产物都是固体或液体物质的反应，反应前后体积变化很小，式ΔH=ΔU+pΔV中，pΔV与ΔU和ΔH相比可忽略不计，则ΔH=ΔU，Qp=Qv。 3）反应焓变的几种计算方法 方法1 用赫斯定律计算：-个化学反应若满足恒容无非体积功或恒压无非体积功的条件，则反应无论经过怎样不同的具体步骤，其总反应热效应数值相同。 方法2 用标准摩尔生成焓ΔfHm计算： 对任一化学反应 或 定义规定，在指定温度下，指定单质的标准摩尔生成焓为零。指定单质多为常温下*稳定的单质，但指定单质有时不是*稳定单质，如Sn的指定单质是白锡而不是*稳定的灰锡，磷的指定单质是白磷而不是黑磷。说明灰锡比白锡稳定。 方法3 用标准摩尔燃烧焓ΔcHm计算：在标准压力下，1 mol物质完全燃烧生成指定产物的焓变称为该物质的标准摩尔燃烧焓，记为ΔcHm。热力学规定，燃烧生成指定产物是指：碳→CO2（g），氢→H2O（I），氮→N2（g），硫→SO2（g）。 或 强调指出：在书写热化学方程式时要注意ΔrHm的正、负号，注意反应物和生成物的计量系数及物态。 1.2 思考题与习题解答 1.2.1 思考题 1. 区别下列概念。 （1）标准状况与标准状态。 （2）化学反应方程式中各物质的系数与化学计量数。 解：（1）标准状况是指气体在273. 15 K和100 kPa（或1个标准大气压）下的理想气体状态。 气体的标准状态（简称标准态）是在指定温度和标准压力100kPa（p）下的纯气体的状态;液体、固体物质的标准态是标准压力下的纯液体、纯固体状态。对溶液中各溶质组分的标准态，规定为标准压力下各溶质组分浓度均为c=1 mol L-1（标准浓度）的理想溶液，并规定ΔfHm（H+，aq）=0。溶剂的标准态则规定为标准压力下的纯溶剂。 （2）对某-化学方程式，式中各物质的系数（n，量纲为mol）与化学计*数（u，量纲为1）的绝对值相同，但化学反应方程式中各物质的系数均为正值，而反应物的化学计量数为负值，生成物的化学计量数为正值。 2. 判断下列各说法是否正确。 （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。 （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比Z物体大。 （3）热是一种传递中的能量。 （4）同一体系：a. 同一状态可能有多个热力学能值。 b. 不同状态可能有相同的热力学能值。 （5）体系从始态到终态，若恒温变化，则表示体系与环境之间无热量交换。 （6）Q和w都不是状态函数，故Q+W也与途径有关。
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